Base và thang pH lớp 8: Khái niệm, tính chất, phân biệt và ứng dụng

Bài 9 KHTN lớp 8 giúp học sinh nhận biết base (bazơ), tìm hiểu tính chất, sử dụng quỳ tím và thang pH để phân biệt dung dịch acid – base.

🔹 1. Khái niệm base (bazơ)

Bazơ là hợp chất khi tan trong nước phân ly ra ion OH⁻.

Bazơ có khả năng trung hòa với acid, tạo ra muối và nước.

🔹 2. Một số bazơ phổ biến

• NaOH – Natri hidroxit (xút): bazơ mạnh, tan tốt trong nước.
• KOH – Kali hidroxit: bazơ mạnh, tính kiềm cao.
• Ca(OH)₂ – Canxi hidroxit (vôi tôi): bazơ yếu, ít tan trong nước.

🔹 3. Tính chất hóa học của base

Các bazơ tan trong nước có tính kiềm (kiềm = bazơ tan):

• Làm đổi màu quỳ tím: Quỳ tím → màu xanh.
• Phản ứng với acid: tạo muối + nước.
  Ví dụ: NaOH + HCl → NaCl + H₂O

🔹 4. Thang pH và cách xác định môi trường dung dịch

Thang pH có giá trị từ 0 → 14, dùng để đo độ axit – bazơ của dung dịch:

• pH < 7 → môi trường acid
• pH = 7 → môi trường trung tính
• pH > 7 → môi trường bazơ

Giấy quỳ, giấy chỉ thị pH hoặc máy đo pH dùng để xác định pH nhanh.

🔹 5. Ví dụ minh họa và thí nghiệm

• Thí nghiệm 1: Nhúng quỳ tím vào dung dịch NaOH → quỳ tím chuyển xanh.
• Thí nghiệm 2: Trộn HCl và NaOH theo tỉ lệ vừa đủ → pH ≈ 7 → dung dịch trung tính.
• Thí nghiệm 3: Dùng giấy pH kiểm tra độ kiềm của dung dịch nước vôi trong (Ca(OH)₂).

🔹 6. Ghi nhớ trọng tâm & hướng dẫn học tốt

Kiến thức cần nhớ:

• Bazơ phân ly ra OH⁻, có tính kiềm nếu tan trong nước.
• Bazơ làm quỳ tím hóa xanh, trung hòa với acid → muối + nước.
• Thang pH dùng để xác định tính chất môi trường: acid – trung tính – bazơ.

Gợi ý học tốt:

• Nhớ bảng bazơ phổ biến và công thức hóa học tương ứng.
• Luyện nhận diện tính chất bazơ thông qua màu quỳ tím, pH.
• Làm bài trắc nghiệm tại hocnhanhstem.com/practice.
• Tham gia game tương tác hóa học tại hocnhanhstem.com/game.

👉 Ôn tập nhanh – kiểm tra hiệu quả – học vui với KHTN lớp 8 tại hocnhanhstem.com!