Mol và tỉ khối chất khí lớp 8: Khái niệm, công thức và ví dụ

Bài 3 KHTN lớp 8 giúp học sinh hiểu rõ khái niệm mol, thể tích mol chất khí và cách tính tỉ khối giữa các khí. Bài học quan trọng để học tốt phần tính toán hóa học.

Mục lục bài học

1. 1. Khái niệm mol là gì?
2. 2. Thể tích mol chất khí
3. 3. Khái niệm tỉ khối chất khí
4. 4. Ví dụ minh họa
5. 5. Ghi nhớ trọng tâm & hướng dẫn học tốt

1. Khái niệm mol là gì?

Mol là đơn vị đo lượng chất trong hóa học. Một mol là lượng chất chứa 6,02 × 10²³ hạt vi mô (nguyên tử, phân tử).

Ký hiệu: mol
Số Avogadro: N_A = 6,02 × 10²³ hạt/mol

Ví dụ: 1 mol phân tử H₂ chứa 6,02 × 10²³ phân tử H₂.

2. Thể tích mol chất khí

Ở điều kiện tiêu chuẩn (0°C và 1 atm), 1 mol bất kỳ chất khí nào đều chiếm thể tích là:

V_mol = 22,4 lít/mol

Ví dụ: 2 mol khí CO₂ sẽ chiếm 44,8 lít.

3. Khái niệm tỉ khối chất khí

Tỉ khối của khí A so với khí B (kí hiệu: d_A/B) là tỉ lệ giữa khối lượng mol khí A và khí B:

d_A/B = M_A / M_B

Trong đó: M là khối lượng mol (g/mol) của khí.

Ví dụ: d_O2/H2 = 32 / 2 = 16

4. Ví dụ minh họa

• Ví dụ 1: Tính thể tích của 0,5 mol khí H₂ ở đktc.
  → V = 0,5 × 22,4 = 11,2 lít
• Ví dụ 2: Tỉ khối của khí CO₂ (M = 44) so với khí H₂ (M = 2)
  → d_CO2/H2 = 44 / 2 = 22

5. Ghi nhớ trọng tâm & hướng dẫn học tốt

Kiến thức cần nhớ:

• 1 mol = 6,02 × 10²³ hạt
• 1 mol khí ở đktc = 22,4 lít
• Tỉ khối d_A/B = M_A / M_B

Gợi ý học tốt:

• Ghi nhớ bảng khối lượng mol một số chất khí thường gặp (H₂, O₂, CO₂, N₂,…)
• Luyện bài tập tính thể tích, số mol, tỉ khối theo công thức.
• Ôn tập qua game tại hocnhanhstem.com/game
• Luyện trắc nghiệm theo chủ đề tại hocnhanhstem.com/practice

👉 Truy cập hocnhanhstem.com để luyện tập bài Mol và tỉ khối chất khí hiệu quả mỗi ngày!

Từ khóa chính: mol là gì lớp 8, tỉ khối chất khí lớp 8, thể tích mol, Bài 3 KHTN lớp 8