Tính theo phương trình hóa học lớp 8: Cách làm, công thức và ví dụ

Bài 6 KHTN lớp 8 giúp học sinh biết cách sử dụng phương trình hóa học để tính khối lượng, thể tích, số mol các chất tham gia và sản phẩm trong phản ứng.

🔹 1. Phương trình hóa học và mối quan hệ giữa các chất

Khi đã có phương trình hóa học (PTHH) cân bằng, ta có thể sử dụng hệ số để tính:

• Số mol các chất
• Khối lượng các chất
• Thể tích khí (ở điều kiện tiêu chuẩn)

Ví dụ: 2H₂ + O₂ → 2H₂O

→ 2 mol H₂ phản ứng với 1 mol O₂ → tạo 2 mol H₂O

🔹 2. Các bước giải bài toán hóa học theo PTHH

1. Bước 1: Viết phương trình hóa học đúng và cân bằng.
2. Bước 2: Đổi các đại lượng đã cho (m, V, n) về số mol (n).
3. Bước 3: Dùng tỉ lệ mol trong PTHH để tìm số mol chất cần tính.
4. Bước 4: Đổi ngược từ số mol → khối lượng hoặc thể tích nếu đề yêu cầu.

🔹 3. Công thức tính cần nhớ

• n = m / M (mol) – m: khối lượng (g), M: khối lượng mol (g/mol)
• n = V / 22,4 (mol) – V: thể tích khí ở đktc (lít)
• m = n × M (g)
• V = n × 22,4 (lít) – với khí ở đktc

🔹 4. Ví dụ minh họa

• Ví dụ 1: Tính thể tích khí H₂ (đktc) tạo ra khi cho 13g Zn phản ứng hết với dung dịch HCl.
  – PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂
  – n_Zn = 13 / 65 = 0,2 mol → n_H2 = 0,2 mol
  – V_H2 = 0,2 × 22,4 = 4,48 lít
• Ví dụ 2: Cho 44,8 lít CO₂ (đktc). Tính số mol CO₂ và khối lượng CO₂.
  – n = 44,8 / 22,4 = 2 mol
  – m = 2 × 44 = 88g

🔹 5. Ghi nhớ trọng tâm & hướng dẫn học tốt

Kiến thức cần nhớ:

• Phải viết đúng và cân bằng PTHH trước khi tính toán.
• Hiểu tỉ lệ mol giữa các chất trong phản ứng.
• Áp dụng các công thức tính nhanh: m = nM, V = n×22,4,…

Gợi ý học tốt:

• Ghi nhớ khối lượng mol một số chất phổ biến (H₂, O₂, CO₂, NaOH,…)
• Làm các bài tập từ đơn giản → nâng cao để rèn kỹ năng giải toán.
• Xem video hướng dẫn tại hocnhanhstem.com/game
• Làm trắc nghiệm luyện tập tại hocnhanhstem.com/practice

👉 Học nhanh – luyện vững – thi tốt tại hocnhanhstem.com!